Физики обнаружили неожиданные отличия холодной воды от кипятка

У воды обнаружили два различных жидких состояния, отличных по физическим свойствам и характеристикам.
При нагревании свыше 50 градусов по Цельсию многие свойства воды резко меняются. По мнению учёных, статью которых опубликовал журнал Nanotechnology, это может указывать на существование альтернативных состояний жидкой воды при разных температурах.

Вода широко распространена на Земле и во Вселенной. На неё приходится львиная доля массы нашего тела, и при этом вода остаётся одним из самых странных соединений, известных химии и физике. Например, температура её кипения очень высока, и в пар вода переходит только при 100 градусах по Цельсию (при определённом давлении), чем резко отличается от, например, сероводорода или теллуроводорода. Слабые водородные связи, которые постоянно возникают и разрушаются между молекулами воды, позволяют ей оставаться жидкой в широком диапазоне температур.

Превращения льда в воду, а затем и в пар — классическая иллюстрация фазовых переходов между различными состояниями вещества — твёрдым телом, жидкостью и газом. Однако эксперименты, поставленные большой командой учёных из Великобритании, Испании, Мексики и США, указывают, что даже с жидкой фазой воды всё не так просто.

Юджин Стэнли (Eugene Stanley) и его соавторы обнаружили указания на то, что при температуре 50±10 градусов по Цельсию самые разные свойства воды резко меняются.

Учёные отслеживали ряд ключевых характеристик жидкой воды, постепенно нагревая её от 0 до 100 градусов по Цельсию при обычном давлении. На графиках изменений каждого показателя в зависимости от температуры они и обнаружили необычные "переломы" резких переходов. В частности, при температуре в районе 50 градусов по Цельсию индекс преломления начинал уменьшаться быстрее, около 53 градусов по Цельсию начинала медленнее падать электрическая проводимость, а теплопроводность — приблизительно при 64 градусах. Для поверхностного же натяжения граница проходила около 57 градусов.

Полученные результаты показывают, что в пределах диапазона температур от 0 до 100 градусов по Цельсию многие свойства жидкой воды переходят через критическую точку в районе 50 градусов. По мнению учёных, это может указывать на существование двух различных состояний воды в жидкой фазе: одном — при низкой температуре, другом — при высокой. Авторы заключают, что их результаты слишком необычны и нуждаются в дополнительных подтверждениях, а выводы слишком важны и требуют дальнейшего осмысления.

"Возникает также вопрос о том, насколько вызванные температурой структурные изменения воды влияют на поведение растворённых в ней биологических макромолекул, особенно белков, которые являются ключевыми функциональными единицами всех живых клеток" — авторы исследования
via

такими темпами они скоро откроют для себя пар))

Продолжайте наблюдения

А как же свойства воды при температуре близкой к 4 градусам Целься? И почему вода при охлаждении расширяется, когда другие тела сужаются?

Это сообщение отредактировал PSBS - 16.11.2016 - 23:09

журнал Nanotechnology - рыжего тема?

пфффффффф
российские специалисты из роснано обнаружили, что ели горячую воду подавать в квартиры на 15 градусов ниже, то для ее нагрева потребуется меньше энергии
а разницу можно в карман положить

Ух-ты, у воды фазовая диаграмма, оказывается, есть. Да еще какая, а то что плотность воды наибольшая при +4 ученых, конечно, не смущало?

Продолжайте наблюдение

Видимо, "ученые" нашли советский справочник физико-химических свойств веществ. У меня в институте таких таблиц было до жопы.

Лишь бы бензин не подорожал

Хер их знает.
Я не английский учёный, но знаю, что при температуре50-60°С из воды начинает выходить растворённый воздух.
Отсюда все эти перемены свойств.
Не верите?
Поставьте кастрюлю с водой на плиту и посмотрите.
Если у Вас нет термометра, то скажу, что 50-60° С это максимальная температура, которую сможет выдержать рука большинства людей.

главное отличие холодной воды от кипятка - это температура!

Давно уже придумали

скоро и за это всё платить будем...

Почему же...

Лёд IX Тетрагональная метастабильная модификация. Постепенно образуется изо льда III при его охлаждении от −65 °C до −108 °C, стабилен при температуре ниже −133 °C и давлениях между 200 и 400 МПа. Его плотность 1,16 г/см³, то есть, несколько выше, чем у обычного льда.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Лёд

Для этих исследований нужны: колба, кипятильник, градусник, настольная лампа и лаборант. Вопрос: сколько денег было потрачено и зачем подключали столько стран, если учесть, что конечный вывод звучит как "мы ни в чем не уверены, надо ещё подумать"?

Это сообщение отредактировал MHEXOPOIIIO - 16.11.2016 - 23:16

и цвет кожи после погружения в данные субстанции

Тетрагональная метастабильная модификация. Постепенно образуется изо льда III при его охлаждении от −65 °C до −108 °C, стабилен при температуре ниже −133 °C и давлениях между 200 и 400 МПа. Его плотность 1,16 г/см³, то есть, несколько выше, чем у обычного льда

А всего 18 видов водяного льда.

вики https://ru.wikipedia.org/wiki/Лёд

Ой опередили

Это сообщение отредактировал Michaelt - 16.11.2016 - 23:17

Тогда задумайте обратно. Не следует такие вещи политикам давать.

Я про лёд-9 из "Колыбели для кошки", а не про его суррогаты из реальной физики.

Это сообщение отредактировал Келемор - 16.11.2016 - 23:17

Химики нервно курят в сторонке?

Тут дело такое...
Всё зависит от того, кто у кого шубу украл.

Ну так бы и говорил))

Маловато для полноценного поста. Заинтриговал и... все. Оставлю без оценки в качестве поощрения.

температура воды очень высока но испаряется уже при ста градусов цельсия.
-вот тут просветите пжста.

Это сообщение отредактировал cthutq1982 - 16.11.2016 - 23:22

Ну классно, чё! Таблицы нашли, данные слизали, а деньги на исследования пропили. Я даже уверен, что десцилятор они использовали совсем не для воды
А вообще темка интересная!
У водорода встречаются изотопы:
Протия (H: один протон, ноль нейтронов)
Дейтерия (²H или D: один протон, один нейтрон - стабилен)
Трития (³H или T: один протон, два нейтрона - нестабилен, период полураспада ок. 12 лет)
(у всех у них по одному электрону, ессно - это же нейтральный атом)
Не, вообще синтезировали и такую жопу, как H, но там уже полураспад идёт за 10^-23 секунды, и в природе его не встретишь (не успеешь) , так что для данного вопроса такие не существены - с ними и молекулы-то не успеет образоваться. А вот тритий встретить можно, т. к. он в атмосфере из-за космических лучей образуется и живёт достаточно долго, чтобы присутствовать в атмосфере и в составе воды в крайней небольшой, но всё же стабильной концентрации.

Дальше кислород. У кислорода есть три стабильных изотопа: О (16), О (17) и О (18). Остальные - с массами ядра от 12 до 24 - радиоактивны и живут в лучшем случае десятки-сотни секунд.
(увы, 6, 7 и 8 в верхние индексы затащить не получилось)

О (16), как и Н - сами распространённые - их подавляющее большинство.
Тем не менее встречается некоторое количество воды, состоящее из стабильных изотопов - к примеру тяжёлая вода D2O, полутяжёлая вода HDO.
("Обычную" воду в этой связи иногда называют "лёгкой").

Легко видеть, что комбинации стабильных изотопов дают 9 изотопологов воды.
Дальше - смотря что учитывать. С тритием их будет 18. 9 с ним будут радиоактивны, но слабо.
Если посчитать вообще все когда-либо синтезированные изотопы этих элементов - получится 476 кобминаций - видов воды.
Но большинство их них либо просто реально не успеет образоваться, либо проживёт считанные минуты (т. е. можно рассчитывать на небольшое количество молекул, но не на стаканчик) .

Так что реально получается - видов воды штук 20 теоретически можно так или иначе встретить в природе. Вопрос лишь в количестве.

К стати - 19 января физики реально наблюдают изменение физических параметров воды и данное явление научного объяснения пока не имеет.